Окисление загрязнителей сточных вод

Хим Способы Чистки СТОЧНЫХ ВОД

К хим способам чистки сточных вод относят нейтрализацию, окисление и восстановление. К окислительным способам относится также химическая обработка. Их используют для удаления растворимых веществ в замкнутых системах водоснабжения. Хим чистку проводят время от времени как подготовительную перед био чисткой либо после нее как способ доочистки Окисление загрязнителей сточных вод сточных вод.

Основными способами хим чистки сточных вод являются нейтрализация и окисление.

Нейтрализация сточных вод

Сточные воды, содержащие минеральные кислоты либо щелочи, перед сбросом их в водоемы либо перед внедрением в технологических процессах нейтрализуют. Фактически нейтральными числятся воды, имеющие pH 6,5...8,5.

Нейтрализацию можно проводить разным методом: смешением кислых и щелочных сточных вод Окисление загрязнителей сточных вод, добавлением реагентов, фильтрованием кислых вод через нейтрализующие материалы, абсорбцией кислых газов щелочными водами либо абсорбцией аммиака кислыми водами. В процессе нейтрализации могут создаваться осадки.

Для нейтрализации кислых вод употребляют: NaOH, КОН, Na2CO3, NH4OH (аммиачная вода), СаСO3, MgCO3, доломит (CaCO3·MgCO3), цемент. Более легкодоступным реагентом является гидроксид Окисление загрязнителей сточных вод кальция (известковое молоко) с содержанием 5...10% активной извести Са(ОН)2. Время от времени для нейтрализации используют отходы производства, к примеру шлаки металлургических производств.

Реагенты выбирают зависимо от состава и концентрации кислой сточной воды. Различают три вида кислотосодержащих сточных вод:

воды, содержащие слабенькие кислоты (Н2СO3, СН3СООН);

воды, содержащие сильные Окисление загрязнителей сточных вод кислоты (НС1, HNO3);

воды, содержащие серную и сернистую кислоты.

При нейтрализации производственных сточных вод, содержащих серную кислоту, реакция зависимо от используемого реагента протекает по уравнениям:

При нейтрализации известковым молоком сточных вод, содержащих серную кислоту, в осадок выпадает гипс (CaSO4·2Н2O), что вызывает отложение его на стенах трубопроводов.

Для Окисление загрязнителей сточных вод нейтрализации щелочных сточных вод употребляют разные кислоты либо кислые газы, к примеру отходящие газы, содержащие СO2, SO2, NO2, N2O3 и др. Применение кислых газов позволяет не только лишь нейтрализовать сточные воды, да и сразу очищать от вредных компонент сами газы.

Количество кислого газа, нужного для нейтрализации, может быть определено по уравнению Окисление загрязнителей сточных вод массоотдачи:

(12.1)

где М - количество кислого газа, нужного для нейтрализации; k - фактор ускорения хемосорбции; βж - коэффициент массоотдачи в водянистой фазе; S - поверхность контакта фаз; ΔС - движущая сила процесса.

Нейтрализация щелочных вод дымовыми газами является ресурсосберегающей технологией, потому что при всем этом ликвидируется сброс сточных вод, сокращается потребление Окисление загрязнителей сточных вод свежайшей воды, экономится термическая энергия на обогрев свежайшей воды, также очищаются дымовые газы от кислых компонент (СO2, SO2 и др.) и от пыли.

Окисление загрязнителей сточных вод

Окислительный способ чистки используют для обезвреживания производственных сточных вод, содержащих ядовитые примеси (цианиды, всеохватывающие цианиды меди и цинка) либо соединения, которые нецелесообразно извлекать Окисление загрязнителей сточных вод из сточных вод, также очищать другими способами (сероводород, сульфиды).

Для чистки сточных вод употребляют последующие окислители: газообразный и сжиженный хлор, диоксид хлора, хлорат кальция, гипохлориты кальция и натрия, перманганат калия, бихромат калия, пероксид водорода, кислород воздуха, пероксосерные кислоты, озон, пиролюзит и др.

В процессе окисления ядовитые загрязнения, находящиеся в сточных водах, в Окисление загрязнителей сточных вод итоге хим реакций перебегают в наименее ядовитые, которые убирают из воды.

Активность вещества как окислителя определяется величиной окислительного потенциала. 1-ое место посреди окислителей занимает фтор, который из-за высочайшей злости не может быть применен на практике. Для других веществ величина окислительного потенциала равна: для озона - 2,07; для хлора - 0,94; для Окисление загрязнителей сточных вод пероксида водорода - 0,68; для перманганата калия - 0,59.

Окисление активным хлором. Хлор и вещества, содержащие активный хлор, являются более всераспространенными окислителями. Их употребляют для чистки сточных вод от сероводорода, гидросульфида, метилсернистых соединений, оксибензолов, цианидов и др.

При внедрении хлора в воду появляется хлорноватистая и соляная кислоты:

Окисление цианидов хлором можно проводить исключительно Окисление загрязнителей сточных вод в щелочной среде (pH >9...10)

Образующиеся цианаты можно окислить до простого азота и диоксида углерода:

При наличии в сточной воде аммиака, аммонийных солей либо органических веществ, содержащих аминогруппы, хлор, хлорноватистая кислота и гипохлориты вступают с ними в реакцию, образуя моно- и дихлорамины, также треххлористый азот:

Окисление кислородом воздуха. Реакция Окисление загрязнителей сточных вод окисления кислородом идет в водянистой фазе при завышенных температуре и давлении. При окислении сточных вод целлюлозных, нефтеперерабатывающих и нефтехимических производств протекают последующие реакции:

С увеличением температуры и давления быстроту реакции и глубина окисления сульфидов и гидросульфидов растут.

Кислород воздуха употребляют также при чистке воды от железа. В данном Окисление загрязнителей сточных вод случае реакция окисления в аква растворе протекает по схеме

Выполнить процесс разрушения сульфидных соединений можно также диоксидом углерода, содержащимся в отходящих дымовых газах. Образование карбонатов происходит по последующим уравнениям:

Выделяющийся сероводород, выносимый дымовыми газами и паром, направляется на сжигание, а при использовании диоксида углерода он служит сырьем для получения серной кислоты Окисление загрязнителей сточных вод.

Озонирование. Озон - сильный окислитель, владеющий способностью разрушать в аква смесях при обычной температуре многие органические вещества и примеси. Окисление озоном позволяет сразу обеспечить обесцвечивание воды, устранение привкусов и запахов и обеззараживание. Озон окисляет как неорганические, так и органические вещества, растворенные в сточной воде. Озонированием можно очищать сточные воды от оксибензолов, нефтепродуктов Окисление загрязнителей сточных вод, сероводорода, соединений мышьяка, ПАВ, цианидов, красителей, канцерогенных ароматичных углеводородов, пестицидов и др. При обработке воды озоном происходит разложение органических веществ и обеззараживание воды; бактерии гибнут в несколько тыщ раз резвее, чем при обработке воды хлором.

При проведении реакции окисления сероводорода на первой стадии наблюдается выделение серы Окисление загрязнителей сточных вод, а на 2-ой - окисление конкретно до H2SO4:

Реакции протекают сразу, но при излишке озона преобладает 2-ая.

При окислении цианидов протекают последующие реакции:

Действие озона в процессах окисления может происходить в 3-х разных направлениях: конкретное окисление с ролью 1-го атома кислорода; присоединение целой молекулы озона к окисляемому веществу с образованием Окисление загрязнителей сточных вод озонидов; каталитическое усиление окисляющего воздействия кислорода, присутствующего в озонированном воздухе. Окисление веществ может быть прямое и непрямое, также осуществляться катализом и озонолизом.

Кинетика прямых реакций окисления может быть выражена уравнением

(12.2)

где С0, Сt - исходная и конечная концентрация вещества, мг/л; к - константа быстроты реакции, л/(моль·с); [O3] - средняя концентрация Окисление загрязнителей сточных вод озона во время прохождения реакции, мг/л; t - длительность озонирования, с.

Непрямое окисление - это окисление радикалами, образующимися в итоге перехода озона из газовой фазы в жидкость и его саморазложения.

Озонолиз представляет собой процесс фиксации озона на двойной либо тройной углеродной связи с следующим ее разрывом и образованием озонидов, которые, как и Окисление загрязнителей сточных вод озон, являются нестойкими соединениями и стремительно распадаются.

Озонирование представляет собой процесс абсорбции, сопровождаемый хим реакцией в водянистой фазе. Расход озона M, кг/с, нужного для окисления загрязнений, может быть определен по уравнению массообмена:

(12.3)

где - коэффициент массоотдачи в водянистой фазе при протекании в ней хим реакции, м Окисление загрязнителей сточных вод/с; S - поверхность контакта фаз, м2; ΔСЖ - движущая сила процесса, кг/м3.

Процесс чистки сточных вод существенно возрастает при совместном использовании ультразвука и озона, ультрафиолетового облучения и озона. Ультрафиолетовое облучение ускоряет окисление в 102...104раз.

Химическое окисление. Химические способы чистки основаны на электролизе производственных сточных вод. Хим перевоплощения при электролизе могут Окисление загрязнителей сточных вод быть очень разными зависимо от вида электролита, также материала электродов и присутствия разных веществ в растворе. Базу электролиза составляют два процесса: анодное окисление и катодное восстановление.

Химическую обработку целенаправлено использовать при чистке концентрированных органических и неорганических загрязнений и маленьких расходах сточных вод.

В качестве анода употребляют электролитически нерастворимые материалы Окисление загрязнителей сточных вод (уголь, графит, магнетит, диоксиды свинца, магния, рутения), нанесенные на титановую базу, в качестве катода - свинец, цинк и легированную сталь. Огромное значение при химическом окислении имеет плотность тока.

Чтоб предупредить смешение товаров электролиза, в особенности газов (водорода и кислорода), которые могут образовать взрывоопасные консистенции, используют глиняние, полиэтиленовые, асбестовые и стеклянные диафрагмы Окисление загрязнителей сточных вод, разделяющие анодное и катодное место.

В процессе анодного окисления происходит деструкция органических веществе получением промежных либо конечных товаров окисления (органических кислот, СO2, Н2O).

При электролизе щелочных сточных вод, содержащих цианиды, на аноде происходит окисление цианид-ионов с образованием цианат-ионов и предстоящим их химическим окислением до Окисление загрязнителей сточных вод конечных товаров:

В целях увеличения электропроводимости сточных вод, понижения расхода электроэнергии и интенсификации процесса окисления веточные воды добавляют минеральные соли. Более отлично добавление хлорида натрия, который разлагается с выделением на аноде атомов хлора, участвующих в процессе окисления:

Радиационное окисление. При действии излучений больших энергий на водные среды, содержащие разные органические вещества, появляется Окисление загрязнителей сточных вод огромное число окислительных частиц, обусловливающих процессы окисления. Радиационно-химические перевоплощения протекают не за счет радиолиза загрязняющих воду веществ, а за счет реакции этих веществ с продуктами радиолиза воды: ОН-, НO2- (в присутствии кислорода), Н2O2, Н+ и егидр (гидратированный электрон), 1-ые три из которых являются окислителями Окисление загрязнителей сточных вод. В качестве источников излучения могут быть применены радиоактивные кобальт и цезий, тепловыделяющие элементы, радиационные контуры, ускорители электронов.


oklender-okna-v-mir-rebenka-rukovodstvo-po-detskoj-psihoterapii-stranica-14.html
okna-i-balkonnie-dveri-iz-pvh.html
okna-soobshenij-messagebox.html