Окислительно-восстановительное равновесие

Общие характеристики смесей.

1. Правила техники безопасности и работы в хим и физических лабораториях с реактивами и устройствами.

2. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные смеси.

3. Количественный состав раствора как одна из основных черт раствора.

4. Характеристики воды и аква смесей.

5. Роль воды и смесей в жизнедеятельности.

6. Физико-химические характеристики воды Окислительно-восстановительное равновесие, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.

7. Методы выражения концентрации смесей: массовая толика вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (либо обычная концентрация), массовая концентрация (либо титр).

8. Хим эквивалент, закон эквивалентов.

9. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для разных классов Окислительно-восстановительное равновесие неорганических соединений.

10. Конфигурации эквивалента вещества (эквивалентной массы) зависимо от реакций, в каких участвует вещество.

11. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных параметров.

12. Растворимость веществ, смеси насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Воздействие на растворимость разных причин: коэффициент растворимости как количественная черта растворимости веществ.

Базы большого Окислительно-восстановительное равновесие анализа.

1. Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

2. Стандартные смеси, методы их изготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому изготовлению смесей.

3. Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода расцветки. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.

Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в смесях электролитов Окислительно-восстановительное равновесие.

1. Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури. Теория Льюйса.

2. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная черта равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабенькие по величине степени диссоциации. Причины, действующие на величину степени диссоциации.

3. Константа диссоциации как константа равновесия процесса Окислительно-восстановительное равновесие диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).

4. Константа кислотности и основности. Связь меж константой кислотности и основности в сопряженной протолитической паре.

5. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.

6. Воздействие общего иона и противоиона на процесс равновесия электролитической диссоциации слабенького электролита.

7. Расчёт рН в смесях сильных электролитов и слабеньких электролитов.

8. Гидролиз Окислительно-восстановительное равновесие солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты.

9. Константа растворимости. Причины, действующие на константу растворимости.

10. Условия образования и растворения осадков.

11.Общая, активная и возможная кислотность смесей. Теоретические базы анализа желудочного сока (определение общей, активной и возможной кислотности).

Буферные смеси

1. Какие смеси именуются буферными смесями

2. Систематизация буферных смесей.

3. Механизм буферного деяния. механизм деяния буферных систем, их Окислительно-восстановительное равновесие связь и роль в поддержании кислотно-основного состояния организма;

4. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОН протолитических буферных смесей.

5. Причины, действующие на рН и рОН буферных смесей.

6. Буферная ёмкость.

7. Зона буферного деяния.

8. Количественное определение буферной ёмкости.

9. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая.

10. Взаимодействие буферных систем в организме Окислительно-восстановительное равновесие.

11. Кислотно-основное равновесие.

12. Главные характеристики КОР

13. Вероятные предпосылки и типы нарушений КОР организма.

Реакции замещения лигандов

1. Главные положения и понятия координационной теории

2. Систематизация всеохватывающих соединений.

3. Комплексообразующая способностьs-р-иd- частей. Её предпосылки.

4. Природа хим связи в всеохватывающих соединениях с позиций способа валентных связей.

5. Воздействие природы комплексообразователя на рассредотачивание электронов в ионе Окислительно-восстановительное равновесие - комплексообразователе. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные всеохватывающие соединения.

6. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).

7. Устойчивость всеохватывающих соединений. Константа нестойкости всеохватывающих соединений, её связь с константой стойкости.

8. Конкурентность за лиганд либо за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов.

9. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов. инертные и Окислительно-восстановительное равновесие лабильные комплексы.

10. Физико – хим принципы транспорта кислорода гемоглобином.

11. Металло – лигандный гомеостаз и предпосылки его нарушения.

12. Механизм токсического деяния томных металлов и мышьяка на базе теории жестких и мягеньких кислот и оснований (ЖМКО.

13. Термодинамические принципы хелатотерапии.

14. Механизм цитотоксического деяния соединений платины.

15. Значение всеохватывающих соединений

Окислительно-восстановительное равновесие

1. Механизм появления электродного и Окислительно-восстановительное равновесие редокс-потенциалов.

2. Уравнение Нернста, укажите все входящие в него величины.

3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

4. Перечислите причины, определяющие окислительно-восстановительные характеристики частей.

5. Прогнозирование окислительно-восстановительного процесса.

6. Константа окислительно-восстановительного процесса, какие причины на нее оказывают влияние.

7. Токсическое действие окислителей.

8. Какова био роль окислительно-восстановительных процессов?


okolo-60-chelovek-evakuirovani-iz-za-pozhara-v-baltijskom-tehuniversitete-peterburga-informacionnoe-agentstvo-ria-novosti-10072012.html
okolo-700-tonn-zolotosoderzhashej-rudi-nahodilos-na-bortu-propavshego-v-ohotskom-more-sudna-informacionnoe-agentstvo-primamedia-29102012.html
okolo-900-tis-kulichej-ispekut-hlebozavodi-moskvi-k-pashe-marina-aleksandrina-ezhednevnie-novosti-podmoskove.html