Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат

К. Н. Зеленин

Военно-медицинская академия, Санкт-Петербург

Рассматриваются вопросы химии и практических приложений оксида азота(II). Дискуссируются разные нюансы роли этого вещества в глобальных природных, промышленных и физиологических процессах, включая задачи промышленной фиксации азота, гигиены, медицинской и теоретической медицины.

Малость истории

Оксид азота(II) NO (либо окись азота) был открыт в 1774 году английским Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат исследователем Джозефом Пристли (1733-1804), который в первый раз выполнил реакцию

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2 O

а ее газообразный продукт именовал селитряным воздухом.

Пристли сделал огромное количество и других принципиальных открытий: в первый раз получил хлористый водород, аммиак, кислород (сразу с К.В. Шееле), в чистом виде выделил Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат оксид углерода(II), фтористый кремний, сернистый газ. Ему принадлежит открытие роли углекислого газа в дыхании растений. Пристли был выдающимся представителем пневматологии либо пневматической химии - направления, которое сделали химики, изучавшие вещества в газообразном состоянии. В текущее время пневматологию не рассматривают как отдельную ветвь естествознания, так как она вошла в физику Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат и химию, но другое положение было в XVII и XVIII веках. Основателем пневматической химии был Ван Гельмонт, который не только лишь ввел термин "газ", да и нашел непохожий на воздух "лесной газ" (gas silvestre), выделяющийся при действии кислот на известняк, при брожении юного вина и изготовлении пива, также при горении угля.

Исследование Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат газов позволило открыть физические законы зависимости объема газов от давления и температуры. Воздействие давления на объем газа было установлено Р. Бойлем в 1660 году и Э. Мариоттом в 1677 году. Еще позже А. Вольта (1792) и Ж.Л. Гей-Люссак (1802) установили воздействие температуры. Эти законы вкупе с законом Гей-Люссака об больших Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат отношениях при соединении газов составляют базу пневматологии.

Оставляя селитряный воздух на длительное время в соприкосновении с сероватой и железом, Пристли увидел, что характеристики газа меняются: в то время как в селитряном воздухе зажженная свеча угасает, в модифицированном селитряном воздухе (который он именовал дефлогистированным селитряным воздухом) она продолжает пылать. Не Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат считая того, дефлогистированный селитряный воздух не обладает свойством получать бурый цвет при смешении с атмосферным воздухом, другими словами не дает реакции, обнаруженной Пристли для NO:

2NO + O2 2NO2

Как следует, идет речь о новеньком газе. И вправду, в обозначенном Пристли опыте выходит закись азота, образующаяся по реакции

6NO + 2Fe Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат + 3Н2 О 3N2 O + 2Fе(ОН)3

вследствие процесса восстановления NO под действием увлажненного железа и серы. Ее состав был установлен Г. Дэви в 1800 году. Потребовалось еще 50 лет, чтоб это вещество вошло в практику в качестве наркозного средства. По-иному сложилась история окиси азота, которая завлекла всеобщее внимание Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат только в XX веке.

Строение и характеристики

К тому времени были отлично исследованы характеристики этого вещества. Как соединение с промежной степенью окисления азота NO может быть как восстановителем, так и окислителем. Оно очень просто окисляется под действием кислорода и галогенов, к примеру хлора:

NO + Cl2

2NOCl (хлористый нитрозил)

Естественно Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат, что под действием сильных окислителей окись азота окисляется до нитрат-иона.

Легкое окисление кислородом было применено в разработанном еще в XVIII веке камерном методе получения серной кислоты, где окись азота играет роль катализатора-переносчика кислорода, что видно из последующих реакций:

2NO + O2

2NO2

SO2 + H2 O

H2 SO3

NO2 + H2 SO3

NO Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат + H2 SO4

NO охотно реагирует и с восстановителями, при этом восстановление обычно идет до термодинамически размеренного молекулярного азота:

2NO + H2 S

N2 + 2S + 2H2 O

2NO + 2H2

N2 + 2H2 O

2NO + 2CO

N2 + 2CO2

хотя в принципе подбором критерий можно перевоплотить NO и в другие соединения со степенями окисления от + 1 до - 3, как это Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат, к примеру, происходит в реакции синтеза N2 O.

Строение молекулы окиси азота, почти во всем схожей с молекулами кислорода, оксида углерода(II) и HCN докладывает ей такое общее с ними свойство, как способность к образованию комплексов. Не считая того, сходство с кислородом проявляется и в парамагнетизме обеих молекул из-за Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат наличия неспаренных электронов. Примером образования комплекса с ролью NO служит обнаруженная еще Пристли высококачественная реакция на нитрат-ион, именуемая реакцией "бурого кольца". Поначалу под действием сульфата железа нитрат-ион восстанавливается в NO:

6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2 SO4

3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

а потом с излишком FeSO4 появляется окрашенный в Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат бурый цвет комплекс:

FeSO4 + NO + H2 O [Fe(H2 O)5NO] SO4

Роль В ФИКСАЦИИ АЗОТА

В конце XIX века индустрия стала нуждаться в огромных количествах азотсодержащих соединений для производства красителей, взрывчатых веществ, удобрений. В связи с этим было заманчивым выполнить технологический процесс горения воздуха по уравнению

N2 + O Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат2 - 2NO - 43 ккал/моль

Заслуги термодинамики и кинетики позволили создать научные базы процесса, который добивался больших температур как для преодоления высочайшего активационного барьера, так и для заслуги удовлетворительного выхода эндотермической реакции. Термодинамические данные, приведенные ниже, иллюстрируют произнесенное:

В 1901 году горение воздуха было в первый раз осуществлено при помощи дугового способа. Воздух продували Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат через растянутую магнитным полем электронную дугу с температурой около 4000?С и потом охлаждали газовую смесь с тем, чтоб не дать способности образовавшейся окиси азота разложиться на азот и кислород. Из-за этого выход NO составляет только около 2%, что не играет особенной роли, потому что издержки на начальное сырье отсутствуют Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат. Все же способ в текущее время не находит внедрения из-за огромного расхода электроэнергии. Есть надежда, что с течением времени можно будет добиться подходящих технико-экономических характеристик процесса, применяя регенеративные печи и используя тепло атомных реакторов, и способ войдет в промышленную практику.

В текущее время основной схемой фиксации Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат азота является синтез аммиака, а окись азота играет важную роль в технологическом процессе следующего перевоплощения аммиака в азотную кислоту. Она выходит каталитическим окислением аммиака:

4NH3 + 5O2 - 4NO + 6H2 O

Выполнение реакции на практике наткнулось на некие трудности, важной из которых является возможность сгорания не до окиси азота, а до молекулярного азота. Для предотвращения Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат этого контакт газовой консистенции с катализатором должен быть наименьшим (около 10- 4 с), так как при продолжительном воздействии катализатора происходит вторичная реакция распада окиси азота на элементы. Через катализатор (узкую сетку из сплава платины с родием) продувают смесь воздуха с аммиаком (12%), в итоге выход окиси азота добивается 98%.

Имеются трудности в технологическом Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат выполнении и последующих стадий, а конкретно окисления оксида до диоксида азота и его перевода в азотную кислоту. Для того чтоб прирастить недостаточно высочайшие для промышленного процесса быстроты реакции окисления окиси азота и следующего растворения в воде двуокиси азота, делают поглотительные камеры огромного объема и с очень развитой Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат внутренней поверхностью.

Итак, вопросы хим перевоплощений оксида азота и его синтеза важны для решения глобальной трудности фиксации азота. Понятно, что полное количество связанного азота на Земле составляет 2,4 " 109 т. Из их 65% является результатом деятельности азотфиксирующих микробов земли, 25% приходится на промышленный синтез аммиака. Оставшаяся часть (10%) - итог сгорания азота в его Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат окись в атмосфере за счет высокотемпературных (пожары, грозовые разряды) и фотохимических процессов в верхних слоях атмосферы. Эти процессы составляют источник более либо наименее неизменных концентраций оксидов азота в атмосфере, и их уровень является хорошим для поддержания на неизменном уровне хим явлений в атмосфере Земли, сначала всепостоянства концентрации озона.

Стартер Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат фотохимического смога

В текущее время уже до 0,7 " 108 т азота в год связывается при содействии азота с кислородом воздуха в итоге высокотемпературных процессов, вызванных хозяйственной деятельностью. Половина производимой человеком окиси азота появляется в итоге сжигания горючего в промышленных установках и другая половина - за счет работы транспорта. Таким макаром, действующий бензиновый Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат двигатель служит главным антропогенным источником NO в атмосфере.

Фронт огня, распространяющийся от искры, добивается температуры около 2800?С. При таковой температуре концентрация NO составила бы более 2%. При низких температурах среды оксиды азота термодинамически неустойчивы и распадаются на кислород и азот, но скорость этого процесса очень мала. Таким макаром, оксид азота довольно Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат стабилен и выделяется совместно с выхлопными газами. В целом условия в движке поразительно близки характеристикам технологического процесса сжигания воздуха.

Попадая в атмосферу, оксид азота равномерно преобразуется в диоксид методом взаимодействия с озоном и гидроперекисными радикалами. Таким макаром, окислы азота скапливаются в нижних слоях атмосферы. Их присутствие вызывает такое отлично Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат известное явление, как кислотные дождики, и сказывается на следующих превращениях химически активного компонента атмосферы - кислорода.

Молекула кислорода представляет собой бирадикал с неспаренными электронами и носит заглавие триплетного кислорода (3О2). Триплетный кислород имеет энергию диссоциации на атомы 496 кДж/моль. Эта высочайшая величина служит кинетическим фактором относительной хим инертности кислорода Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат, что является одной из обстоятельств нахождения кислорода в свободном состоянии в атмосфере. При возбуждении триплетного кислорода под действием света происходит электрическая перестройка, в итоге чего появляется молекула синглетного кислорода с парой электронов, принадлежащей одному из атомов кислорода, - так именуемый синглет I. На это требуется энергия 92 кДж/моль. Таковой кислород Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат нестабилен и стремительно распадается. Его среднее время жизни в атмосфере составляет 65 мин.

При предстоящем возбуждении происходит еще одна трансформация молекулы кислорода и появляется молекула кислорода синглет II. Это возбужденное состояние еще наименее размеренно: среднее время существования - 110 с. На его образование из синглета I требуется 63 кДж/моль. Синглетные формы кислорода химически активны Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат:

С их образованием связано принципиальное явление - фотодинамическое действие. Сущность его состоит в последующем. Существует группа веществ, которые высокочувствительны к действию света и, поглощая квант, перебегают в возбужденное состояние. Эти вещества владеют и другой особенностью - способностью передавать энергию возбуждения молекулам кислорода, переводя их тем в синглетное состояние. Такие вещества именуют Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат сенсибилизаторами (S).

Оксиды азота и являются активными сенсибилизаторами, вызывающими образование синглетного кислорода:

S + hn S* S* + 3O2 S + 1O2

а дальше озона и атомарного кислорода:

O2 + 1O2 O3 + O

Таким макаром, в атмосфере скапливаются активные окислители, небезопасные для живых организмов. Чем выше их концентрация (и, а именно, озона), тем опаснее воздух Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат для здоровья, при этом их содержание тем выше, чем больше концентрация оксидов азота (табл. 1).

При недочете кислорода в бензиновом двигателе происходит не только лишь полное сгорание бензина до углекислого газа, да и неполное окисление до альдегидов:

R-CH3 + O2 R-CH=O + H2 O

Альдегид

Присутствующие в выхлопных газах альдегиды Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат реагируют с активными формами кислорода и диоксидом азота:

В итоге в атмосфере скапливаются пероксиацилнитраты (ПАН). Эти вещества нестойки и просто разрушаются. Вещества группы ПАН очень токсичны. Уже при концентрации 0,2 мг/м3 они владеют резким слезоточивым действием, повреждают растения и разрушают резину. В совокупы образование консистенции высокотоксичных веществ носит заглавие фотохимического Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат смога и просит для появления насыщенного солнечного освещения, активного движения транспорта и критерий для возникновения застойной зоны воздуха в приземном слое атмосферы данной местности. Фотохимический сумел характерен для огромных тропических и субтропических городов и в первый раз отмечен в Лос-Анджелесе в 1944 году.

Итак, окислы азота - пусковые вещества Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат фотохимического смога, а образующиеся вещества химически активны и разрушают живы ткани, вызывая удушье, а в экстремальных случаях и смерть людей. Брутальные хим составляющие вызывают увядание растений, также коррозию железных конструкций, разрушение резины, красителей и других материалов.

Более многообещающим подходом к дилемме понижения роста оксида азота в выхлопных Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат газах является его каталитическое взаимодействие с СО, присутствующим там же:

2NO + 2CO N2 + 2CO2

Эта реакция термодинамически прибыльна при температуре выхлопа. К другим реакциям относятся образование N2O:

2NO + CO N2О + CO2

и взаимодействие СО с водой в выхлопных газах:

CO + H2О CO2 + H2

Образующийся водород может реагировать Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат с оксидом азота с образованием аммиака

2NO + 5H2 2NH3 + 2H2О

Это ненужный процесс, потому что аммиак повторно окисляется до NO при пропускании газов через катализатор окисления.

Более действенными катализаторами разложения оксида азота являются железные сплавы либо консистенции оксидов металлов (хрома, меди, железа). Были испытаны разные физические формы катализаторов, к примеру в виде Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат железного войлока либо железной ваты. Эти материалы владеют большой поверхностью, но на практике обычно употребляют железную стружку, которая наименее подвержена спеканию.

Фотохимические реакции с ролью оксидов азота протекают под действием солнечной радиации и в верхних слоях атмосферы. Загрязнение стратосферы этими субстанциями происходит в процессе работы реактивных Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат движков самолетов и ракет. Не считая того, под действием ультрафиолетовой радиации происходит фотохимическое окисление азота воздуха, продуктами которого являются NO и NO2 . С ними связаны процессы деструкции озона, при этом в их проявляется каталитическая роль этих веществ:

O + NO2 NO + O2

NO + O3 NO2 + O2

Находящиеся в атмосфере твердые частички пыли Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат с адсорбированными на их разными хим соединениями также оказывают каталитическое действие на протекающие в атмосферном воздухе реакции с ролью оксидов азота. Уменьшение концентрации озона и атомарного кислорода в стратосфере происходит в итоге цепных реакций с катализаторами такового типа, при этом эффективность этого взаимодействия растет с высотой.

Итак Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат, оксид азота - принципиальный фактор, определяющий состояние окружающей нас атмосферы и наружные условия существования. Но это вещество, как оказывается, является и массивным внутренним биорегулятором.

1992 год - молекула года

Современный механизм межклеточных взаимодействий основан на концепции образования в клеточках продукта, который не секретируется при помощи специализированных систем, распространяется средством обычной диффузии и действует прямо на Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат внутриклеточные мишени. Долгое время поиски такового вещества оставались безрезультативными. Сенсационные публикации появились в 1987 году. Исследовательскими группами, возглавляемыми С. Монкадой (Англия) и Л. Иньярро (США), были получены конкретные подтверждения того, что этот фактор есть не что другое, как окись азота. К истинному времени насчитывается уже тыщи публикаций, посвященных Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат окиси азота, а в журнальчике "Science" в 1992 году окись азота была названа молекулой года.

В человеческом организме NO появляется из аминокислоты - аргинина в итоге реакции, которая катализируется ферментом, получившим заглавие NO-синтетаза (синтетаза окиси азота - СОА):

Общая продукция окиси азота в организме превосходит 100 мг в день. Период полураспада NO либо ее Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат комплексов в организме колеблется от 1 до 6 с, что довольно для диффузии через внутриклеточную среду, клеточные мембраны и внеклеточную среду.

Так, окись азота попадает в клеточки стен кровеносных сосудов, где действует на белки, содержащие геминовое железо. Это вызывает расслабление гладких мускул сосудов, средством чего осуществляется локальная ауторегуляция кровотока. Ослабление деяния Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат этого механизма приводит к развитию гипертонии. Лишная продукция NO чревата незамедлительными томными последствиями. Это реализуется при эндотоксическом шоке, когда грамотрицательные бактерии вызывают массивное образование NO в гладких мышцах сосудов, что приводит к падению давления крови и развитию соответствующих для шока нарушений кровообращения.

Значение NO никак не ограничивается Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат ее ролью в регуляции давления крови. Важны функции NO в головном мозгу. Диффузия NO от нейронов к пресинаптическим мембранам является нужным условием парадокса, связанного с функционированием устройств памяти и формированием устойчивых патологических связей в нервной системе. С окисью азота связаны регуляция секреции инсулина и развитие диабета вследствие смерти клеток Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат поджелудочной железы при вирусных инфекциях, регуляция почечной фильтрации, регуляция репаративных процессов в костной и кожной тканях, регуляция слизеобразования в пищеварительном эпителии. Не исключено, что приобретенная экспозиция клеток организма эндогенно образующимися продуктами окисления окиси азота может быть предпосылкой возникновения неких опухолей.

Нельзя не отметить терапевтические воздействия, направленные на процессы Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат образования NO, для пульмонологии при острой респираторной дефицитности, отеке легкого, синдроме шокового легкого. Ингаляция газовой консистенции, содержащей NO, понижает уровень легочной гипертонии и предутверждает гипоксию в легких - важный фактор в развитии асфиксии новорожденных. Возможно окажется полезным и насыщение окисью азота инфузируемых смесей. В опыте таким макаром удалось предупредить развитие ишемической заболевания сердца Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат. Как следует, этот считавшийся очень ядовитым газ становится фармацевтическим продуктам. Не исключено, что конкретно таковой обычной метод внедрения NO сделает этот вредный компонент фотохимического смога средством предотвращения самых трагичных ситуаций, возникающих в медицине.

По сути лекарственное воздействие окиси азота употребляется уже издавна. Идет речь о таком всераспространенном кардиологическом Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат препарате, как нитроглицерин. Нитроглицерин - обычный пример пролекарства. Пролекарство - химически измененная форма фармацевтического средства, которая в биосредах в итоге метаболических процессов преобразуется в само лекарственное средство. Нитроглицерин стремительно всасывается стенами желудка и диффундирует в кровяное русло, где просто, как всякий непростой эфир, гидролизуется с образованием нитрат-иона:

Гемоглобин крови и Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат железосодержащие ферментные системы гладкомышечных клеток восстанавливают нитрат-ион с образованием окиси азота (см. реакцию "бурого кольца"):

3Fe2 + + + 4H+ 3Fe3 + + NO + 2H2O

Окись азота и оказывает терапевтическое действие. Казалось бы, заместо нитроглицерина можно использовать обыденный нитрат натрия, но он малоэффективен, потому что плохо просачивается через стены желудка. Совокупа приведенных выше Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат перевоплощений и составляет сущность внедрения нитроглицерина и других органических нитроэфиров в качестве пролекарств.

Обращаясь к реакции образования окиси азота в организме, можно высказать предположение, что терапевтическое воздействие можно, не считая того, оказывать как при помощи аргинина, так и средством веществ, влияющих на активность фермента СОА. Вправду, инфузия смесей аргинина Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат добровольцам приводила к понижению системного давления крови. При помощи ингибиторов СОА удается уменьшить размеры инфарктной зоны при ишемии мозга. Любопытно, что таковой итог получен при внедрении ингибитора в течение нескольких суток после периода ишемии. Введение ингибиторов СОА до начала ишемии приводило к обратному результату. Это показывает на возможность Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат многостороннего деяния NO в патогенезе инфаркта.

Таким макаром, складывается новое направление в теоретической медицине, именуемое NO-физиологией, которое занимается исследованием роли этого вещества в тех либо других актуальных процессах, исследованием их тонких устройств и клинических проявлений, конструированием новых фармацевтических препаратов. В связи с этой неувязкой заслуживает отдельного комментария ситуация, связанная Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат с ролью нитрат-иона в практической деятельности человека и с его воздействием на организм. Принято считать, что нитрат-ион, поступающий в организм вследствие загрязнения среды азотсодержащими промышленными и бытовыми отходами, оказывает отрицательное воздействие на состояние здоровья. По оценкам, в продвинутых странах человек в день получает с пищей и питьем Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат до 400 мг нитрат-иона в день. Меж тем понятно, что продуцируемая организмом окись азота в конечном итоге окисляется до нитрат-иона, количество которого сравнимо с приведенной цифрой. Это подтверждается тем, что при отсутствии наружных источников нитрат-иона его обнаруживают в моче, при этом его завышенное выделение может быть вызвано теми Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат либо другими болезнями, что можно использовать в исследовательских целях.

Таким макаром, требуется более глубочайший анализ роли нитрат-иона в организме. Это, естественно, не распространяется на случаи отравления нитрат-ионом при разовом поступлении аномально больших количеств нитрат-иона. Последняя ситуация в особенности нередко появляется при неумеренном употреблении Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат овощей и фруктов, обработанных завышенными количествами нитрата. Продукты метаболизма нитрат-иона вызывают перевоплощение гемоглобина в неспособный к связыванию с кислородом метгемоглобин, что вызывает удушье.

Заключение

Рассмотренный пример показывает роль двухатомной молекулы и ее реакций в самых разных областях людской практики - от промышленных процессов и работы бензинового двигателя до тонких устройств Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат биорегуляции. Последний и самый современный нюанс открывает новые способности для науки о здоровье человека. А именно, обращено внимание на вероятную роль в биорегуляции таких метаболитов с схожем строением, как СО и HCN, и уже имеются данные, что эти вещества, которые в жалких средах находятся в биосредах, делают важную физиологическую Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат роль.

Перечень литературы

1. Джуа М. История химии. М.: Мир, 1982.

2. Некрасов Б.В. Базы общей химии. М.: Химия, 1989.

3. Химия и общество. М.: Мир, 1995.

4. Химия среды. М.: Химия, 1982.

5. Препядствия фиксации азота. М.: Мир, 1982.

6. Голубев А.Г. // Междунар. мед. обзоры. 1993. Т. 1, № 2. С. 128.

7. Цыганенко О.И. и др. // Гигиена и санитария. 1989. № 4. С Оксид азота(II): новые возможности давно известной молекулы - реферат. 55.



okoloushnaya-slyunnaya-zheleza-topografiya-stroenie-vivodnoj-protok-krovo-snabzhenie-i-innervaciya.html
okolskaya-l-a-normativnie-vizualnie-obrazi-v-massovoj-kulture-dlya-podrostkov-l-a-okolskaya-vm-peshkova-obshestven-nauki-i-sovremen-2012-3-s-156167-4-s-162172.html
okonchanie-doznaniya-i-predvaritelnogo-sledstviya.html